Pembahasan

     1.      Destilasi

Percobaan destilasi ini dilakukan untuk campuran yang terdiri dari zat - zat berfasa cair dan dipisahkan berdasarkan perbedaan titik didih. Etanol memiliki titik didih 78°C yang jauh lebih rendah daripada Air (100^oC) sehingga Etanol akan lebih cepat membentuk fase uap, sedangkan Air tetap dalam fase cair. Uap Etanol terbentuk saat suhu 70^oC dan ketika suhu 75^oC uap Etanol jenuh yang terbentuk dicairkan melalui kondensor hingga terbentuk tetesan pertama pada labu destilat, destilat berupa air murni.

Pada percobaan ini, destilat yang diperoleh adalah 4,2 ml dari volume etanol awal dalam campuran 100 ml. Jadi, diperoleh kadar etanol sebanyak 4,2 %. Artinya, dari 100% etanol yang didestilasi, diperoleh 4,2 % sebagai destilat.

Keberhasilan suatu proses destilasi dipengaruhi oleh beberapa faktor. Salah satunya yaitu penempatan posisi termometer pada alat destilasi. Penempatan posisi yang salah dapat menyebabkan uap cairan misalnya etanol akan menempel pada termometer dan tidak melewati kondensor untuk melalui proses pengembunan, tetapi akan kembali pada labu destilasi yang berisi campuran cairan. Akibatnya, jumlah destilat yang diperoleh tidak maksimal.

Selain itu, suhu pada termometer juga harus diperhatikan selama proses destilasi. Suhu termometer harus selalu dijaga agar tetap berada pada suhu titik didih cairan yang ingin dipisahkan yakni pada suhu titik didih yang lebih rendah yang akan diperoleh sebagai destilat.

2.    Laju Reaksi

Pada percobaan pertama faktor yang mempengaruhi adalah konsentrasi. Hal ini dilihat dari penentuan faktor yang mempengaruhi laju reaksi menggunakan 15 mL HCl 1 M yang direaksikan dengan 10 mL larutan Na₂S₂O₃ dengan konsentrasi 0,5 M, 0,4 M, O,3 M, 0,2 M, dan 0,1 M terhadap kertas yang bertanda silang warna hitam.

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, diperoleh waktu rata-rata yang dibutuhkan untuk menghilangkan tanda silang jika dilihat dari mulut Erlenmeyer pada tiap konsentrasi yang digunakan. Konsentrasi Na₂S₂O₃ 0,5 M butuh waktu 21.51 detik untuk menghilangkannya, konsentrasi Na₂S₂O₃ 0,4 M butuh waktu 01.91 detik untuk menghilangkannya, konsentrasi Na₂S₂O₃ 0,3 M butuh waktu 01.00 detik untuk menghilangkannya, konsentrasi Na₂S₂O₃ 0,2 M butuh waktu 01.47 detik, sedangkan konsentrasi Na₂S₂O₃ 0,1 M memerlukan waktu 03.27 detik untuk menghilangkan tanda hitam tersebut.

Berdasarkan kelima variasi konsentrasi Na₂S₂O₃ yang digunakan, larutan Na₂S₂O₃ dengan konsentrasi 0,3 M memerlukan waktu yang paling cepat untuk menghilangkan tanda tersebut. Sehingga dapat disimpulkan bahwa konsentrasi larutan dapat mempengaruhi lama waktu yang dibutuhkan untuk menghilangkan tanda silang atau mengeruhkan larutan. Hal itu dikarenakan jumlah partikel zat pelarut dalam larutan HCl 1 M lebih besar dibandingkan dengan yang 0,5 M, 0,4 M, O,3 M, 0,2 M, dan 0,1 M  mengakibatkan makin banyak tumbukan efektif antara partikel HCl dengan partikel Na₂S₂O₃.

Percobaan kedua menggunakan faktor suhu. Dibuktikan dengan penentuan faktor laju reaksi yang menggunakan campuran 5 mL larutan KMnO₄ 0,1 N dan 10 mL larutan H₂SO₄ 2 N dengan 10 mL larutan H₂C₂O₃ dengan suhu yang berbeda pada saat pencampuran.

Larutan pertama dipanaskan sampai suhu mencapai 40 kemudian di tambahkan 10 mL larutan H₂C₂O₃ , dibutuhkan waktu sekitar 46 detik untuk menghilangkan warna KMnO₄ atau merubah warna larutannya. Larutan kedua dipanaskan sampai suhu mencapai 50 kemudian  di tambahkan 10 mL larutan H₂C₂O₃ , dibutuhkan waktu sekitar 35 detik untuk menghilangkan warna KMnO₄ atau merubah warna larutannya. Larutan ketiga dipanaskan sampai suhu mencapai 60 kemudian  di tambahkan 10 mL larutan H₂C₂O₃ , dibutuhkan waktu sekitar 20 detik untuk menghilangkan warna KMnO₄ atau merubah warna larutannya. Larutan keempat dipanaskan sampai suhu mencapai 70 kemudian  di tambahkan 10 mL larutan H₂C₂O₃ , dibutuhkan waktu sekitar 30 detik untuk menghilangkan warna KMnO₄ atau merubah warna larutannya.

Berdasarkan keempat variasi suhu yang digunakan, larutan dengan suhu 60 memerlukan waktu yang paling cepat untuk menghilangkan tanda tersebut. Sehingga dapat disimpulkan bahwa suhu larutan dapat mempengaruhi lama waktu yang dibutuhkan untuk menghilangkan warna KMnO₄ atau merubah warna larutannya. Makin tinggi suhu energi kinetik partikel makin besar mengakibatkan makin banyak terjadi tumbukan efektif sehingga laju reaksi makin besar.

3.             Kesetimbangan

Ketika larutan pada pada tabung reaksi 1 tidak ditambah apa-apa. Maka reaksi tersebut tidak mengalami pergeseran kesetimbangan apapun. Hal ini diindikasikan dengan tidak terjadinya perubahan warna apapun. Tabung reaksi 1 tidak ditambah zat  apapun supaya bisa dijadikan pembanding warna dengan tabung reaksi lain.

Larutan pada tabung reaksi 2 mengalami perubahan warna setelah ditambahkan 2 tetes larutan KSCN yakni warna yang semula merah tua, berubah menjadi merah pekat. Hal ini karena penambahan konsentrasi KSCN akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah produk/ Fe₃SCN + KCl terbentuk. Sehingga dapat disimpulkan bahwa pada tabung reaksi 2 telah mengalami pergeseran kesetimbangan yang ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. Serta pergeseran kesetimbangan pada tabung reaksi 2 mengarah ke arah produk/ hasil reaksi.

Larutan pada tabung reaksi 3 mengalami perubahan warna setelah ditambahkan 2 tetes larutan  FeCl₃ yakni warna yang semula merah tua, berubah menjadi coklat. Hal ini karena penambahan konsentrasi FeCl₃ akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah produk/ Fe₃SCN + KCl terbentuk. Sehingga dapat disimpulkan bahwa pada tabung reaksi 3 telah mengalami pergeseran kesetimbangan yang ditandai dengan adanya perubahan warna. Pergeseran kesetimbangan pada tabung reaksi 3 mengarah ke arah produk/ hasil reaksi.

Larutan pada tabung reaksi 4 mengalami perubahan warna setelah ditambahkan 2 tetes larutan NaOH yakni warna yang semula merah, berubah menjadi orange.  Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaktan/ Fe₃SCN + KCl terurai. Sehingga dapat disimpulkan bahwa pada tabung reaksi 4 telah mengalami pergeseran kesetimbangan yang ditandai dengan adanya perubahan warna. Pergeseran kesetimbangan pada tabung reaksi 4 mengarah ke arah reaktan/ pereaksi.

Larutan pada tabung reaksi 5 tidak mengalami perubahan warna setelah ditambahkan 5 ml H₂O yakni warna tetap seperti warna yang semula yaitu warna merah. Sehingga dapat disimpulkan bahwa pada tabung reaksi 5 tidak mengalami pergeseran kesetimbangan yang ditandai dengan adanya perubahan warna. Pergeseran kesetimbangan pada tabung reaksi 4 tetap seperti semula.